题目内容
（请给出正确答案）
欲配制浓度为3%的漂白粉溶液，应该选择()。
A.100g漂白粉价税10000ml
B.300g漂白粉加一桶水
C.300g漂白粉加一脸盆水
D.50g漂白粉加一桶水
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今欲配制pZn为11.0的溶液，若控制pH=5.5，在20mL 0.020mol·L-1Zn2+溶液中应加入同体积浓度为______mol·L-1的EDTA溶液。(lgKZnY=16.5；pH=5.5时，lgαY(H)=5.5。)
欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为( )。
(已知HAc的
=1.76×10-5)
(A) 111.8 (B) 3.2/36 (C) 1.8/1 (D) 8/9
欲配制Na2C2O4标准溶液用于标定KMnO4溶液(在酸性介质中)，已知c(KMnO4)≈0.100mol/L，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？
欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02mol·dm-3的KMnO4溶液(在酸性条件下)，若要使标定时二者消耗体积相近(如同是25cm3左右)，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？要配制100cm3，应称取Na2C2O4多少克？
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，将洗涤液一并倒入试剂
