![](https://static.youtibao.com/asksite/comm/h5/images/m_q_title.png)
水中能与强碱起作用至一定的pH所消耗的碱量定为酸度,通常随所用指示剂指示滴定终点的不同.酸度值
A.酚酞酸度
B.次甲基蓝酸度
C.溴甲酚绿酸度
D.结晶紫酸度
![](https://static.youtibao.com/asksite/comm/h5/images/solist_ts.png)
A.酚酞酸度
B.次甲基蓝酸度
C.溴甲酚绿酸度
D.结晶紫酸度
A.做焰色反应时,火焰呈紫色,一定是钾盐
B.17g羟基中含有质子数10NA
C.78g过氧化钠与足量的水反应,电子转移数1NA
D.标准酸滴定未知浓度碱时,水的电离程度最大时应是PH=7时
E.短周期某元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应,该元素可能是铝或硅
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。
称取某弱酸HA试样1.0264g,溶于适量水中,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH滴定,当滴定剂加到10.50mL时,溶液的pH为4.20;滴定至终点时,消耗NaOH溶液24.70mL。求: