题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

已知ψϴ（Cu2＋／Cu)=0.342V;ψϴ（I2／I－)=0.536V;ψϴ（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V;ψϴ（Sn4＋／Sn2＋)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（)

A、CuI^-Fe²⁺Sn²⁺

B、I^-Fe²⁺Sn²⁺Cu

C、Sn²⁺CuI^-Fe²⁺

D、Fe²⁺Sn²⁺I^-Cu

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更多“已知ψϴ（Cu2＋／Cu)=0.342V;ψϴ（I2／I－)…”相关的问题

第1题

已知电池Cu|Cu2＋（a2)||Cu2＋（a1)|Cu和Pt|Cu2＋（a2)，Cu＋（a')||Cu2＋（a1)，Cu＋（a')|Pt的电动势分别为E1和

已知电池Cu|Cu²⁺(a₂)||Cu²⁺(a₁)|Cu和Pt|Cu²⁺(a₂)，Cu⁺(a')||Cu²⁺(a₁)，Cu⁺(a')|Pt的电动势分别为E₁和E₂，则( )

A．B．E₁=2E₂C．E₁=E₂D．E₁≥E₂

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第2题

已知：EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，EΘ（Cu2+／Cu)=0．340V，将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，EΘ=________V。

已知：EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，EΘ=________V。

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第3题

已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是：

A.Fe2+；

B.Cu

C.Mg

D.Cl-

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第4题

298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一电极为Cu2＋／Cu，c（Cu2＋)=0.01mol·dm

298K时，在Ag⁺/Ag电极中加入过量I^-，设达到平衡时c(I^-)=0.1mol·dm^-3，而另一电极为Cu²⁺/Cu，c(Cu²⁺)=0.01mol·dm^-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。

已知

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第5题

求下列电池的电动势：（一)Cu|[Cu（NH3)4]2+（0．10 mol.L-1)，NH3（1．0 mol.L-1)‖Ag+（0．010 mol.

求下列电池的电动势： (一)Cu|[Cu(NH3)4]2+(0．10 mol.L-1)，NH3(1．0 mol.L-1)‖Ag+(0．010 mol.L-1)|Ag() (已知Eθ(Ag+／Ag)=0．799 V，Eθ(Cu2+／Cu)=0．337 V，K稳θ[Cu(NH3)4]2+=4．8×1012)

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第6题

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L

-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池，已知

，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

A.上升0.24V

B.下降0.24V

C.上升0.12V

D.下降0.12V

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第7题

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，(C_Ca2+=0.02

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，（C_Ca2+=0.02

00mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu⁺和pCu值(已知lgK_CuY=18.8，pH=10.0时，lgα_Cu(OH)=0.8，lgα_Y(H)=0.5，Cu-NH₃配合物的各数累积常数lgβ₁~lgβ₄：4.13、7.61、10.48、12.59)

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第8题

某溶液中含有1.00 mol·kg－1的Zn（NO3)2和1.00 mol·kg－1的Cu（NO3)2,pH=4.0,该溶液在25℃时,用

某溶液中含有1.00 mol·kg-1的Zn(NO3)2和1.00 mol·kg-1的Cu(NO3)2,pH=4.0,该溶液在25℃时,用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达-0. 30 V时,阴极上发生什么反应？这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少？已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2v，.假设不考虑其活度因子的影响。