题目内容
（请给出正确答案）
在络合滴定中铬黑T最适宜的酸度量PH=（）。
A.9.0-10.5
B.6.5-8.5
C.3.5-6.5
D.10.5-11.5
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A.pH11.6
B.pH=10~14
在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.0200mol·dm-3EDTA滴定同浓度的Zn2+，计算终点误差。((ZnY)=16.5；lgα(Y(H))=0.45，lgα(Zn(OH))=2.4，pZnep(EBT)=12.2)
在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+，计算终点误差。(lgKZnY=16.50，lgαY(H)=0.45，
=5.0，lgαZn(OH)=2.4，pZnep(EBT)=12.2)
A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH
D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
A.-0.01
B.-0.02
C.0.01
D.0
A.镁的含量
B.钙的含量
C.钙、镁总量
D.铁、铝总量
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
A.铬黑T指示剂在水溶液中不稳定，故常配成固体剂使用
B.Al3+和Fe3+对金属指示剂常产生封闭作用
C.Cu2+和NH3的反应可用于配位滴定
D.EDTA的酸效应系数与其浓度无关
A.镁的总量
B.钙的总量
C.钙、镁总含量
D.铁、铝总含量
E.铁、铝、钙、镁的总含量
用0.01060mol·dm-3EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10.0时滴定，消耗了EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。计算水中钙和镁的含量(以CaCO3和MgCO3表示，单位：mg·dm-3)。
