题目内容
（请给出正确答案）
25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为()。
A.8.8×10-10
B.5.6×10-10
C.3.5×10-10
D.1.8×10-10
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在25℃时，求(1)AgCl在纯水中的溶解度；(2)AgCl在0.01mol·dm-3的KCl溶液中的溶解度。
25℃时碘酸钡[Ba(IO3)2]在纯水中的溶解度为5.46×10-4mol·dm-3。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01mol·dm-3CaCl2溶液中的溶解度。
A.1.92×10
B.1.0×10
C.1.80×10
D.-6
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是
(A) Ag3PO4； (B) AgCl； (C) AgBr； (D) AgI。
比较AgCl在6mol·L-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107。
已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1×10-8mol·L-1。求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度；
(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。
