X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()。
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
A.原子半径:Z>Y>X
B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xb+
C.Z(b+1)-- 的还原性大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性:Hb+1Z>HbY
A.若X、Y原子序数相差l,Y为IIA族,则X一定是IIIA族
B.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
C.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.X>Z>Y
D.Y>Z>X
A.短周期元素是指1~20号元素
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.元素周期表中有8个主族、8个副族
D.元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为()。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Y的曲线是()(填标号)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型分别是(),1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为()。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为()。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为()。(用元素符号表示),已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为()。(阿伏加德罗常数为NA)
下表是元素周期表中的部分元素的一些信息,请据表回答问题:
(1)氯原子的质子数是(),它属于()(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为3的元素与第三周期中的()(填名称)元素具有相似的化学性质,在化学反应中都比较容易()(填“得到”或“失去”)电子。
(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式()。
(4)根据表中信息查找规律,写出20号元素的原子结构示意图()。
A.Y、Z、W的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
B.X、F形成的化合物属于离子化合物
C.Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.W的最高价氧化物的水化物酸性强于R的