工业上常用如下的方法从海水中提溴:下列说法错误的是()
A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
B、物质X为HBrO
A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
B、物质X为HBrO
合成与制备:
(1)用化学反应方程式表示从海水提取溴的过程。
(2)用化学方法制备单质F,的步骤是
①在HF,KF存在下,用KMnO4氧化H2O2,制备K2MnF6;
②SbCl5和HF反应制备SbF5;
③K2MnF6和SbF5反应制得MnF4;
④不稳定的MnF4分解成MnF3和F2。
试写出以上各步的反应方程式。
(3)工业生产中以KCl为原料制备KClO和KClO3,试用化学反应方程式表示。
(4)以KBr为主要原料制备KBrO4,试用化学反应方程式表示。
(5)试说明实验室中制备SnCl4和AH3的方法,并写出化学反应方程式。
(6)试说明以TiO2和Cl2为主要原料制备TiCl4的具体方法,并写出化学反应方程式。
(7)工业上电解冷的NaCl稀溶液生产NaClO3试说明其过程并写出化学反应方程式。
海洋中蕴含丰富的资源,下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空:
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3,,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点:Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性:Cl>Br>I
C、单质的氧化性:I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2,Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比,NaCl利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是 ()。
(2)操作a的名称是 (),在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ()。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:MgCl2Mg+() 。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:② (),③ ()。
A.化合物:蒸馏水、二氧化碳
B.混合物:海水、液氧、冰水混合物
C.构成物质的粒子:分子、原子、质子
D.非金属元素:氦、硒、汞