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已知电对Ag++e→Ag的EΘ=+0．799V。Ag2C2O4的溶度积为5．4×10-12。试计算电对Ag2C2O4(s)+2e→2Ag+C2O2-的标准电极电势。
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已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13，EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V，EΘ(Br2/Br-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
在图LP2-17所示放大电路中，已知VBE(on)1=0．7 V，VBE(on)2=-0．25 V，β1=β2=100，试求T1和T2管的集电极静态电流IC1、IC2。
计算25℃时，下列电池的电动势，并标明电池的正负极。
已知：E(AgCl/Ag)=0.222V，φSCE=0.245V
Ag，AgCl|NaCl(0.1mol·L-1)，NaF(0.001mol·L-1)|LaF3单晶膜|NaF(0.1nol·L-1)‖SCE
已知：EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，EΘ=________V。
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
| 物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
 | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求：
计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L-1
缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成
络合物的影响。(Ag-NH3络合物的lgβ1～lgβ2分别为3.24、7.05；
。)
计算pH=10.0，总浓度为0.10mol·L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中Ag+/Ag电对的条件电势。
=0.80V，
的lgβ[1=3.24，lgβ2=7.05，pKb(NH3)=4.74；忽略离子强度及形成
络合物的影响]
A.E1－E2
B.E1－2E2
C.E2－E1
D.2E2－E1
