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[单选题]
关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是（）。
关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是（）。
A.锌片逐渐溶解
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C.电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D.该装置能将电能转化为化学能
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A.锌片逐渐溶解
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C.电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D.该装置能将电能转化为化学能
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芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。
(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时，通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到()g的单质，电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
A.H3COO－
B.SO32-
C.O3 2-
D.HCO3 -
A.小铁块进入液体的深度较小
B.弹簧测力计的分度值较大
C.铁块的体积较小
D.加入的食盐较少
A.用相同浓度的硝酸与氨水反应时，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B.温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）·c（OH-）不变
C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
D.其溶液的pH=13
随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。
问题一、超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
上述反应的总反应式为（），其中（）是催化剂。
二、汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理如下图。
尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为（）。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为”光化学烟雾“。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如下图。 由图象可知，二次污染物有（）等，醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因是（）。
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3.假设要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有（）。
A所测尾气的总体积
B两种氮氧化物的体积比
CNaOH标准溶液的物质的量浓度
D所消耗NaOH标准溶液的体积
E从滴定开始到指示剂变色所需的时间
问题三、硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
现用0.5L2mol•L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为（）
=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
A.若该装置烧杯中盛放清水，可用于测定酵母菌无氧呼吸的强度
B.若该装置烧杯中盛放清水，可用于测定乳酸菌无氧呼吸的强度
C.若该装置烧杯中盛放NaOH溶液，可用于测定酵母菌有氧呼吸的强度
D.若该装置烧杯中盛放NaHCO3溶液，可用于测定一定光照强度下植物的净光合速率
关于下图所示实验的叙述中，错误的是（）。
A.甲装置是实验组，乙装置是对照组
B.H2O2溶液的浓度属于无关变量
C.乙试管产生气泡的速率比甲试管快
D.两支试管中H2O2溶液的体积应相同
电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应：2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中
（1）外电路，电子从（）极流出。溶液中，阳离子向（）极移动。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为（）。
（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（）(填序号)。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSo4溶液
D.苯
（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是（）(填字母代号)。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2H20=2H2↑+2O2↑
