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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了2mol电子
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C、阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
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A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了2mol电子
C、阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
A.以三氧化二铁为主要成分
B.电阻率至少是合金的1000倍以上,相当于半导体
C.最常用的是锰锌铁氧体和镍锌铁氧体
D.适宜做成微型或薄片的永磁体
E.剩磁较低,磁感应强度受温度影响大,不宜用作电测仪表的永磁体
从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下: 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去()。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是()(填化学式)。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是()。
问题三、“调pH为2~3”的目的是()。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),可能是由于生产过程中()导致Fe2+未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池放电过程中,负极附近溶液的pH不变
D.电池放电时,正极反应为Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
A.二巯基丙醇主要用于铅、锰、铜、镉等中毒治疗
B.二巯基丁二酸钠可用于预防镉、钴、镍中毒
C.青霉胺可用于治疗铜、汞、铅中毒的解毒
D.亚甲蓝除用于氰化物中毒,也可用于砷、汞、铅中毒
E.谷胱甘肽可用于重金属中毒