题目内容
（请给出正确答案）
A.某工业废水含盐酸6%，处理时应首先考虑利用中和处理法将pH调至中性
B.处理酸性废水时，当邻近处有碱性废水可资利用时，可采用酸、碱废水互相混合中和的处理方法
C.处理碱性废水的中和法可分为酸性与碱性废水相互中和、投药中和及过滤中和三类
D.固定床过滤中和法可去除含有大量重金属离子的工业废水
答案
B、处理酸性废水时，当邻近处有碱性废水可资利用时，可采用酸、碱废水互相混合中和的处理方法
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电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应：2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
A.质量浓度为4 mg/mL的对氨基苯磺酸溶液呈酸性
B.对氨基苯磺酸溶液和N 1 萘基乙二胺盐酸盐溶液,应避光保存
C.质量浓度为5 μg/mL的亚硝酸钠溶液应保持弱碱性
D.制备样品处理液,加入氢氧化铝的目的是中和氢氧化钠
A.维生素C具有还原性，应密封保存
B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D.酸性洁厕灵与碱性84消毒液共用，可提高清洁效果
A.用氢氧化钙中和工厂排出的废水中的硫酸
B.医药上用含有氢氧化钠的药物来中和胃液中过多
C.人被蚊虫叮咬后，涂氢氧化钠溶液可以减轻痛痒
D.酸雨使土壤变成酸性，可加入适量的稀盐酸，以中和土壤的酸性
A.中和酸碱废水时，化学反应较快，过程不易控制，但流量可以波动很大
B.用石灰石处理含硫酸废水时，硫酸浓度只能小于4%
C.用石灰石只处理适合于低浓度的含盐酸废水，可使用过滤中和
D.碱废水和酸废水中和时，需要设置均质池和混合池
A.化石能源成本上升，绿色溢价降低
B.通过技术进步，压低清洁能源成本，绿色溢价降低
C.碳中和=碳定价+技术进步+社会治理
D.绿色溢价=清洁能源成本-化石能源成本
A.10 L 0.1 mol•L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol•L－1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
A.相同浓度的量溶液中c（H+）相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
A．风险的测度是风险管理的基础
B．风险测度的质量，很大程度上决定了风险管理的有效性
C．风险测度分事前、事中和事后三类
D．事前风险测度通常用来衡量投资组合在将来的表现和风险情况
