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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔化状态下能导电
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D、熔化状态下能导电
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A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔化状态下能导电
D、熔化状态下能导电
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢属于离子化合物
D.H2O的稳定性与水分子间存在氢键无关
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.ⅠA族元素与ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.在离子化合物CaCl2 中,两个氯离子间也存在共价键
A.导电的物质一定是电解质
B.不导电的物质一定不是电解质
C.某固态的化合物不导电,其水溶液能导电,则该化合物一定是电解质
D.某固态的化合物不导电,其水溶液也不导电,则该化合物一定是非电解质
A.有机物都是含碳元素的化合物,则含碳元素的化合物一定是有机物
B.保持温度一定,往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙,溶质、溶液的质量一定减少
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸溶液
A.可由PH3和HI化合而得
B.PH4I在物质分类中属于正盐
C.PH4I对热不稳定,受热时产生气体
D.PH4I属于共价化合物
A.正丁烷和异丁烷属于同系物
B.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
C.碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是-2
B.③处的数值介于1.10~1.43之间
C.第三周期元素(Na~Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.①和②形成化合物的化学式为AlS
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
A.甲对乙说:我儿子如果考上重点大学,我一定请你喝酒
B.潘某在寻物启示中称,愿向送还失物者付酬金500元
C.孙某临终前在日记中写道:若离人世,愿将个人藏书赠与好友汪某
D.何某向一台自动售货机投币购买饮料