题目内容
（请给出正确答案）
某反应A→C+D的速率方程为
在300K下开始反应时只有A.实验过程中测得以下数据:
则此反应的级数为().
A.零级
B.一级
C.3/2级
D.二级
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A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡状态
D.无法确定
某温度下，反应
的实验数据如下表所示：
则该反应的速率方程是()。
A、
B、
C、
D、
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1，300K时的速率常数为0.1s-1，试计算
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
在酸性溶液中,反应
的速率方程为v=
.在下列三项中,影响反应速率的因素有(),影响速率常数的因素为().
①在反应中加人水;②在反应溶液中加入氨;③反应溶液从20℃加热到35℃.
快溶液解,然后发生歧化反应
每间隔一定时间分析溶液中余下的c(In+),有关实验数据如表3-6.
(1)画出ln{c(In+)}图,确定该反应的速率系数和速率方程;
(2)确定反应的半衰期.
在一定温度范围内，反应
为基元反应。
(1)写出该基元反应的速率方程;
(2)若其他条件不变，将容器的体积缩小到原来的1/2，反应速率如何变化？
300K时，合成氨反应：
的温度范围内保持不变，计算该可逆反应在600K时的标准平衡常数。
660K时的反应2NO+02→2NO2NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应初始速率v的实验数据为:
(1)写出反应的速率方程
(2)求反应的级数和速率常数
(3)求c(NO)=c(O2)=0.15molL-1时的反应速率。
的机理如下,求以
表示的速率方程.
