在1 mol·L- 1 H2SO4溶液中,E Θ'Ce4+/Ce3+ = 1.44V ; E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ;以Ce4+ 滴定Fe 2 +时,最适宜的指示剂为()
A.二苯胺磺酸钠(EΘ'In = 0.84V);
B.邻苯氨基本甲酸(EΘ'In = 089V);
C.邻二氮菲 — 亚铁(EΘ'In =1.06V);
D.硝基邻二氮菲 — 亚铁
E.Θ'In =1.06VD,硝基邻二氮菲 — 亚铁(E In =1.25V)
A.二苯胺磺酸钠(EΘ'In = 0.84V);
B.邻苯氨基本甲酸(EΘ'In = 089V);
C.邻二氮菲 — 亚铁(EΘ'In =1.06V);
D.硝基邻二氮菲 — 亚铁
E.Θ'In =1.06VD,硝基邻二氮菲 — 亚铁(E In =1.25V)
A.1×10-4 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-10 mol/L
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ•mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
称取0.3511g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O于500mL容量瓶中,加少量水溶解,再加入20mL1:4的H2SO4,最后用蒸馏水定容,所配溶液为铁标准溶液。取V(单位:mL)铁标准溶液于50mL容量瓶中,用邻二氮菲显色后加蒸馏水稀释至刻度,分别测得其吸光度列于下表:
铁标准溶液V/mL | 0.00 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
吸光度A | 0 | 0.085 | 0.165 | 0.248 | 0.318 | 0.398 |
吸取5.00mL试液,稀释至250mL,再吸取此稀释液2.00mL于50mL容量瓶中,与标准溶液相同条件显色定容后,测得吸光度A=0.281。(1) 试写出该标准曲线的一元线性回归方程,并求出试液中铁的含量;(2)计算相关系数。已知M[(NH4)2SO4,•FeSO4、•6H2O]=392.17 g• mol^-1 ,M(Fe)=55.85 g• mol^-1。
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1
D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量
取100.00mL甲醇的工业废水,在H2SO4中与25.00mL 0.2500mol/LK2Cr2O72溶液(1/6K2Cr2O7=0.2500mol?L-1相作用,反应完成后,以试亚铁灵为指示剂,用0.1000mol?L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗5.30mL,求该水样中甲醇的含量(以mg/L表示)?
A.+45.2 kJ/mol
B.-45.2 kJ/mol
C.+69.4kJ/mol
D.-69.4kJ/mol
A.10 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol•L-1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾(K2Cr2O7)15.0625g溶于少量1%H2SO4,并移入1L容量瓶中,用1%H2SO4稀释至刻度,摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中,摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中,加入1%H2SO450mL,指示剂4滴,用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时,加入H3PO45mL,继续滴定,至从绿色变为紫红色为终点,消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中,加入1:1的硝酸10mL,盖上表面皿,低温加热10分钟,小心倾倒出溶液后,加入3mL王水在水浴溶解,再加入20%KCl1mL,继续加热蒸干至较小体积,取下冷却,加入1%H2SO450mL,在不断搅拌下,准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL,放置10分钟,金全部转变为单质,加入4滴指示剂,以重铬酸钾标准溶液滴定,至近终点时加5mLH3PO4,继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点,消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么?反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么?
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
A.1︰1
B.2︰1
C.1︰2
D.2︰3
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.2:3