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以K2Cr207法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr207滴定。设试样含铁以Fe203（其摩尔质量为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为（）。
A.0.1g左右
B.0.2g左右
C.1g左右
D.0.35g左右
A.0.1g左右
B.0.2g左右
C.1g左右
D.0.35g左右
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1%H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1%H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中，摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H2SO450mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H3PO45mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H2SO450mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么？
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC2O4溶于稀H2SO4中，用c(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗25.60mL，计算硅酸盐中Ca的质量分数。
