34.2gAl2(M=40g/mol)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液,则此溶液中SO42-离子的总浓度是()。
A.0.02mol/L
B.0.03mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
在同一系统中,基本单元不同,物质的量浓度也不同,下列表示式不正确的是()
A.当C(1/2H2SO4)=0.2mol/L时,C(H2SO4)=0.1mol/L
B.当C(KMnO4)=0.02mol/L时,C(1/5KMnO4)=0.1mol/L
C.当C(Ca2+)=0.1mol/L时,C(1/2Ca2+)=0.2mol/L
D.C(B)=2.C(1/2B)
芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液,模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时,通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池,则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极,用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液,当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时,电解池中阴极将得到()g的单质,电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2・12H2O]俗名明矾,在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝,含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。已知:二氧化硅不溶于水,也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以()态存在,写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时,简述如何检验Cl()。
(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料,制备该单质铝的反应方程式()。
(3)若A为金属单质,则滤渣2的成分有()。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时,需要的实验仪器有铁架台、()。
(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液,需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1,35%的硫酸物质的浓度为c2,则c1()2c2(填大于,小于或等于)。(6)工业生产中,获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。
A、弃去
B、返回酸浸流程重复利用
C、返回滤液1重复利用
D、返回滤液2重复利用