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[主观题]
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（)。A.KIO3B.H2O2C
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是()。
A.KIO3
B.H2O2
C.HgCl2
D.SO32-
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在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是()。
A.KIO3
B.H2O2
C.HgCl2
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298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
解释实验现象。
(1)在煤气灯上加热KNO3晶体时没有棕色气体生成，但若KNO3晶体混有CuSO4时则有棕色气体生成。
(2)向KNO3的酸性溶液中加入Co(Ⅱ)盐，生成的K3[Co(NO2)6]沉淀中Co为+3价。
(3)向Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液时生成黄色沉淀，但向NaPO3溶液中滴加AgNO3溶液时却生成白色沉淀。
(4)向Na2HPO4溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，但向NaH2PO4溶液中加入CaCl2溶液没有沉淀生成。
(5)分别向NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4溶液中加入AgNO3溶液时，均得到黄色的Ag3PO4沉淀。
(6)向FeCl3溶液中滴加Na3PO4溶液，先有黄色沉淀生成;继续滴加时沉淀减少，最后消失得无色溶液。
(7)使AsH3通入一玻璃管，并在入口处加热，这时管壁出现有金属光泽的黑色物质。
(8)向含有Bi3+和Sn2+的澄清溶液中加入NaOH溶液会有黑色沉淀生成。
(9)将NaOH溶液与BiCl3溶液充分混合有白色沉淀生成，再向其中通入Cl2时有黄棕色沉淀生成。
欲除去0.1mol·L-1Fe2+溶液中含有的杂质Fe3+。控制pH在什么范围内，可使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不产生沉淀。已知：Ksp(Fe(OH)3)≈10-38，Ksp(Fe(OH)2)≈10-15。(提示：当Fe3+的浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)
A.Sn4+
B.Fe3+
C.Cr3+
D.Sn2+
A.（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C.使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
A.8.0
B.5.0
C.6.0
D.4.0
E.7.0
A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋
D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
以2.0×10-2mol·dmI。EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol·dm-3的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+，终点时游离KF的浓度为1×10-2mol·dm-3。计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+。(HF的
