题目内容
（请给出正确答案）
A.l2
B.l2O
C.lO2
D.l2O3
答案
C、lO2
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A.1︰1
B.2︰1
C.1︰2
D.2︰3
某300MW机组，一次向循环冷却水中加入2吨10%的次氯酸钠(NAClO3)进行杀菌、灭藻这时仍然按氯离子浓度进行浓缩倍率的控制，已知循环水系统水容积为18000m，补充水中氯离子含量为200mg/L，下面说法正确的是（）
A.实际的浓缩倍率比按原来计算的浓缩倍率低10%左右
B.实际的浓缩倍率比按原来计算的稍高
C.实际的浓缩倍率比按原来计算的低2%左右
D.几乎不影响浓缩倍率的计算
A.21:5
B.11:3
C.5:1
D.3:1
A.＋6
B.＋4
C.＋2
D.－2
A.与NaOH反应的氯气一定为0.6 mol
B.n（Na＋）∶n（Cl－） 可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol，则0.3 n 0.5
D.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成酸性物质
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
合成与制备：
(1)用化学反应方程式表示从海水提取溴的过程。
(2)用化学方法制备单质F，的步骤是
①在HF，KF存在下，用KMnO4氧化H2O2，制备K2MnF6;
②SbCl5和HF反应制备SbF5;
③K2MnF6和SbF5反应制得MnF4;
④不稳定的MnF4分解成MnF3和F2。
试写出以上各步的反应方程式。
(3)工业生产中以KCl为原料制备KClO和KClO3，试用化学反应方程式表示。
(4)以KBr为主要原料制备KBrO4，试用化学反应方程式表示。
(5)试说明实验室中制备SnCl4和AH3的方法，并写出化学反应方程式。
(6)试说明以TiO2和Cl2为主要原料制备TiCl4的具体方法，并写出化学反应方程式。
(7)工业上电解冷的NaCl稀溶液生产NaClO3试说明其过程并写出化学反应方程式。
A.通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确碳和硫两元素非金属性强弱
B.苯的密度比水小，但由苯反制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
C.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出复原性，后者表现出漂白性
D.总质量一时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
A.将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色
C.向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体
D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
A.在运输氧烛时，应避免其受到撞击
B.NaClO3中Cl为+5 价
C.氧烛制取氧气的反应为分解反应
D.氧烛是一种纯净物
