题目内容
（请给出正确答案）
298.15K时，5.27g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放热119.50kJ。已知：
(H2O，l)==285.84kJ·mol-1，(CO2，g)=-393.51kJ·mol-1。(1)计算甲醇的燃烧焓
；(2)用H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成焓计算CH3OH(l)的
；(3)如果甲醇的蒸发焓为35.27kJ·mol-1，计算CH3OH(g)的。
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利用下列两个反应及其
(298.15K)值，计算Fe3O4(s)在298.15K时的标准生成吉布斯函数。
已知可逆反应：
在298.15K下进时的
计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时，当反应系统中
判断反应进行方向。
已知298.15K时
则化学反应
在298.15K时标准摩尔吉布斯自由能变
()，在标准状态下反应向方向自发进行。
已知：
（
H
3
AsO
4
/ H
3
AsO
3
）
=+0.560V
，
（
I
2
/ I
－
）
=+0.5355V
，
F
=96485C
·
mol
-1
在298.15K时，有下列反应
H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
已知四氧化二氮的分解反应如下:
在298.15K时,
=4.75kJ·mol-1.试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向.
298.15K,1x10-3m3容器中的压力值,并与用理想气体状态方程计算的压力值进行比较.
试计算下列反应
在298.15K时标准摩尔焓变。
