题目内容
（请给出正确答案）
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案
C、在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
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A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C（石墨）―→C（金刚石） ΔH＝＋1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
下列物质中燃烧热不为零的是()
A.N2(g);
B.H2O(g);
C.SO2(g);
D.CO2(g)。
A.可燃性物质的燃烧热都不为零
B.物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
C.同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同
D.同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同
A.发热量也称热值，是计算燃烧温度和燃料消耗量的不可缺少的依据
B.高位发热量，也称燃烧热或总热值，是指单位质量的燃料完全燃烧后其产物冷却到燃烧前的状态
C.低位发热量，也称热值或净热值，是指单位质量的燃料完全燃烧后其产物冷却到燃烧前的状态
D.煤的发热量可用氧弹热量计直接测定得到。氧弹热量计只有绝热式
A.NH4Cl中有离子键，是离子化合物
B.46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
C.互为同系物
D.绿色化学的核心是用化学原理对环境污染进行治理
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
