题目内容
（请给出正确答案）
A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D.ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
答案
A、因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
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A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
A.Na的原子失去电子能力比Mg强
B.HBr比HCl稳定
C.Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D.H2SO4比H3PO4酸性强
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
C.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
D.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C.P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
A.均为IA族元素，最外层均有一个电子
B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D.从Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
A.在化合物中，碱金属元素的化合价均为+1
B.还原性：K＞Na＞Li，故K可从NaCl溶液中置换出金属Na
C.熔、沸点：Li＞Na＞K
D.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
A.Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B.s是第四周期ⅤA族元素，AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.s的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.l的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
