题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
将pH=1.0的强酸溶液与pH=13.0的强碱溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值（）
A.6
B.7
C.8
D.12
答案
B、7
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用NaOH和NH3将0.10mol·L-1Zn2+溶液调节至pH=13.0，其中游离的NH3浓度为1.0×10-2mol·L-1，计算Zn2+的总副反应系数和
将纯酸加入纯水中制成溶液，下列表述中正确的是( )
(A) 弱酸的浓度越低，离解的百分数越大。
(B) 酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关。
(C) 强酸的离解百分数随浓度而变化。
(D) 每升含1.0×10-7mol强酸(如HCl)，则该溶液的pH值为7.0。
A.1/2· （10－8＋10－10） mol/L
B.（10－8＋10－10） mol/L
C.（1.0×10－14＋5×10－5）mol/L
D.2×10－10 mol/L
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B.H+与H2O形成H3O+，结果降低，pH增高
C.H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
计算下列溶液的pH
(1)50℃纯水和100℃纯水;
(2)0.20mol·L-1HClO4;
(3)4.0x10-3mol·L-1Ba(OH)2;
(4)将S0mL0.10mol·L-1HI稀释至1.0L;
(5)将100mL2.0x10-3mol·L-1HCl和400mLI.0x10-3mol·L-1HCIO2混合;
(6)混合等体积的0.20mol·L-1HCI和0.10mol·L-1NaOH;
(7)将pH为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合;
(8)将pH为2.00的强酸和pH为13.00的强酸碱溶液等体职混合.
A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A，B，C均不对
A.等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸
B.将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中 试纸只在Br2蒸气中变蓝色 氧化性：Br2>NO2
C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 生成的气体是NH3
D.向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力比CO32-强
