题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
（）沉淀重量分析中沉淀反应是否完全的检验方法一般是
A.加入某中试剂观察
B.沉淀结晶大小
C.沉淀的溶解度大小
D.沉淀放置时间
答案
A、加入某中试剂观察
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A.加入某中试剂观察
B.沉淀结晶大小
C.沉淀的溶解度大小
D.沉淀放置时间
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问题1、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式（）。问题2、制备流程中的A操作名称是（）。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是（），除去这种杂质的实验操作称为（）问题3、如果采用重量法测定CuSO4-5HO的含量，完成下列步骤。①（）②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（）。如果1.040g提纯后的试样中含CuSO•5HO的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为（）问题4、已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓：1+Na2SO4.称取0.1000g某CuSO4•5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000mo1/L氢氧化钠溶清28.00mL反府完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mo1/L盐酸滴定至格点，托用盐酸20.16mL则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O（）g上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是（）在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线（）所对应的刻度。
A.过量就行
B.按计量关系加入
C.过量20%～30%
D.过量50%~100%
E.沉淀剂达到近饱和
以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是（）。
(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为（）(任写一个)。
(3)简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+（）。
(4)“煅烧”时的化学方程式为（）。
(5)沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为（）。
A.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液一定含SO42－
B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于管口检验溶液中是否 存在NH4+
C.将某固体完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红，该固体试样中也可能存在Fe3+
D.向无色溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有CO32－
A.加入NaOH溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+
B.先加入盐酸无现象，再滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42-
C.先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl-
D.蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有Na+一定不含K+
A.3
B.4
C.5
D.6
A.检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验
B.检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu（OH）2并加热至沸腾，观察现象
C.用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液
D.通过向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素
=1.2×10-10，SrCrO4的
=2.2×10-5。
A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
