用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe时,加入H3PO4的作用不是为了。()。
A.降低Fe3+/Fe2+电对的电位
B.控制反应时的PH值
C.消除Fe3+的颜色
D.降低溶液中Fe2+的浓度
A.降低Fe3+/Fe2+电对的电位
B.控制反应时的PH值
C.消除Fe3+的颜色
D.降低溶液中Fe2+的浓度
A.偏高
B.偏低
C.时高时低
D.正确
水中化学耗氧量(COD)是环保中检测水质污染程度的一个重要指标。今取废水样100.0mL,用H2SO4酸化后,加入25.00mL 0.01667mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,用Ag2SO4作催化剂,煮沸一定时间,使水样中的还原性物质氧化完全后,以邻二氮菲-亚铁为指示剂,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液返滴,滴定至终点时用去15.00mL。计算废水样的化学耗氧量。(提示:O2+4H++4e=H2O,在用O2和K2Cr2O7氧化同一还原性物质时,3molO2相当于2mol K2Cr2O7;化学耗氧量用每升多少毫克氧表示。即ρ(O2),单位为mg·L-1)
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾(K2Cr2O7)15.0625g溶于少量1%H2SO4,并移入1L容量瓶中,用1%H2SO4稀释至刻度,摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中,摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中,加入1%H2SO450mL,指示剂4滴,用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时,加入H3PO45mL,继续滴定,至从绿色变为紫红色为终点,消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中,加入1:1的硝酸10mL,盖上表面皿,低温加热10分钟,小心倾倒出溶液后,加入3mL王水在水浴溶解,再加入20%KCl1mL,继续加热蒸干至较小体积,取下冷却,加入1%H2SO450mL,在不断搅拌下,准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL,放置10分钟,金全部转变为单质,加入4滴指示剂,以重铬酸钾标准溶液滴定,至近终点时加5mLH3PO4,继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点,消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么?反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么?
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少?(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
称取铁、铬合金1.065g,用HCl溶铘后稀释至500.0mL。量取50.0mL使缓缓通过含还原剂的反应器.使Fe3+定量还原成Fe2+。用0.01920mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗13.72mL。另取100.0mL,加入0.1000mol·L-1Fe2+标准溶液50.00mL,过量的Fe2+用0.01920mL·L-1KMnO4标准溶液回滴定,消耗36.43mL。计算样品中铁和铬的质量分数。
A.加快反应速率
B.提高溶液酸度
C.防止析出Fe(OH)3
D.使Fe3+生成Fe(HPO4)+,降低铁电对电势
A.HCl
B.HNO3
C.H3PO4
D.HAc
以K2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液时,滴定前加水稀释时是为了()
A.便于滴定操作
B.保持溶液的弱酸性
C.防止淀粉凝聚
D.防止碘挥发
称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g,用盐酸溶解。在热时加入25mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液,析出PbCrO4:
冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用HCl溶解。加入KI和淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点时,用去12.00mL。求试样中Pb304的质量分数。[M(Pb3O4)=685.6g·mol-1]