A.溶质的电离方程式为NaHCO3→Na+ + H+ + CO32 -
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -)
D.温度升高,c(HCO3- )增大
A.加入少量醋酸钠
B.加入少量NH4Cl
C.增大CH3COOH浓度
D.加水稀释
将0.1mol·dm-3NaAc溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的是
(A) [Ac-]/[OH-]; (B) [OH-]/[Ac-]; (C) [Ac-]; (D) [OH-]。
A.Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO3-)
B.Kw为水的离子积常数,若溶液中c2(OH-)=Kw,溶液pH可能小于7
C.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中各种离子浓度均减小
D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质,平衡一定向电离方向移动
A.(OH-)/C(NH3H2O)
B.(NH4+)/C(OH-)
C.(NH3H2O)/C(NH4+)
D.(OH-)
将300mL 0.20mol·L-1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。求算0.20mol·L-1NH3·H2O的c(OH-)及解离度。
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不同
C.(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C QUOTE )均增大