题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序 (1) BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2) CaS,FeS
试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序
(1) BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2) CaS,FeS,HgS; (3) LiCl,KCl,CuCl。
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序
(1) BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2) CaS,FeS,HgS; (3) LiCl,KCl,CuCl。
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:
①BeCl2;②SnCl2;③NCl3;④XeF4;⑤SF6;.
将下述各组化合物或离子按碱性强度由强到弱的顺序排列:()。
试用价层电子对互斥理论判断出下列分子或离子的几何构型,并指出中心原子的轨道杂化方式:
(1)O3;(2)NO3-;(3)AsI5;(4)NH3;(5)IF5;(6)POCl3;
A.氧化铝是高熔点物质,可做耐火材料
B.铝土矿主要成分是氧化铝,用其电解可得到单质铝
C.明矾含铝离子,水解后产物能吸附水中杂质,可做净水剂
D.通常铝的表面有氧化膜保护,因此铝制餐具可用于长时间存放酸性或碱性的食物
[Ni(CO)4]和[Ni(CN)4]2-都是抗磁性的,两者在结构上是否相同?试用配位化合物的价键理论给予说明。