已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示:
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少?
已知下列数据(298.15K):
求298.15K下,CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及下列反应的Kθ.
已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH3OH,1)、水(H2O,I)及二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓
分别为-424.72kJ·mol-1,-238.66kJ·mol-1,-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.
已知25℃时,液态水的标准摩尔生成吉布斯函数=-237.129kJ·mol-1,饱和蒸气压p''=3.1663kPa.求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数.
已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,,
.试计算25℃时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势Eθ[Br-|AgBr(s)|Ag];
(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.
2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)
根据教材附录中的数据。计算反应在298K时的标准摩尔焓变 。若反应的热能完全转化为势能, 可将100kg的重物垂直升高多少?已知(N2H4,l)=50.63kJ·mol-1.
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的.
将反应设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
一定条件下,Ag与H2S可能发生下列反应:25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H2(g)与H2S(g)混合气体中。
(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S?
(2)混合气体中H2S气体的体积分数为多少时,Ag不会腐蚀生成Ag2S?
已知25°C时,H2S(g)和Ag2S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol-1和-40.26kJ·mol-1.