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[主观题]
范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正?()A.分子间有作用力,分子本身有体积;B.温度修正,
范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正?()
A.分子间有作用力,分子本身有体积;
B.温度修正,压力修正;
C.分子不是球形,分子间碰撞有规律可寻;
D.分子间有作用力,温度修正。
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范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正?()
A.分子间有作用力,分子本身有体积;
B.温度修正,压力修正;
C.分子不是球形,分子间碰撞有规律可寻;
D.分子间有作用力,温度修正。
证明范德瓦尔斯气体在p-v图中等温线上的极小点和极大点的轨迹方程为
pv3=a(v-2b)
导出遵守范德瓦尔状态方程的气体的cp-cv表达式,并证明满足范德瓦尔方程的气体比定容热容不随气体比体积变化。
1mol范德瓦尔斯气体,初始体积为V1,向真空作绝热膨胀至体积为V2.(1)求温度的增量△T;(2)气体温度的变化是否由于其内能变化了?(3)如果这是理想气体,温度变化如何?
A.单组分两相平衡,气相体积》液相体积
B.气体近似为理想气体,相变热不随温度而变
C.单组分两相平衡,气相体积《液相体积,气体近似为理想气体,相变热不随温度而变
D.单组分两相平衡,气相体积》液相体积,气体近似为理想气体,相变热不随温度而变
把氧气当作范德瓦耳斯气体,它的范德瓦耳斯方程常量为a=1.36×10-1m6·Pa·mol-2,b=32×10-6m3·mol-1.试问压强为10.1MPa,密度为100kg·m-3的氧气的温度是多少?并把结果与氧气当作理想气体时的结果作比较.