题目内容
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[单选题]
已知某元素的正3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s0，该元素在周期表中属于()。
A.VB族
B.ⅢB族
C.VⅢ族
D.IVB族
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更多“已知某元素的正3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2…”相关的问题
下列各元素原子的电子排布式各白违背了什么原理？请加以改正。
(1)硼(1s)2(2s)3
(2)氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1
(3)铍(1s)2(2py)1
此题为判断题(对，错)。
已知Co(NH3)63+的0为23000cm-1，P为22000cm-1;Fe(H2O)63+的Δ0为13700cm-1，P为30000cm-1，试说明这两种离子的d电子排布。
(1)[Mn(C2O4)3]3-(高自旋),[Mn(CN)6]3-(低自旋);
(2)[Fe(en)3]3+(高自旋),[Fe(CN)6]3-(低自旋);
(3)[CoF6]3-(高自旋),[Co(en)3]3+(低自旋)
A.该粒子属于原子
B.该元素在化合物中显+1价
C.该元素的一个离子含有11个电子
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
A.lst.remove(1)
B.lst.pop()
C.lst.remove(-1)
D.lst.pop(3)
A.元素的金属性(失电子能力)，从强到弱，非金属性(得电子能力)从弱到强的周期性变化
B.元素的最高正价从依次变至和，非金属元素的负价从依次变至和的周期性变化
C.元素的最高氧化物及其水化物的碱性从强到弱，酸性从弱到强，其气态氢化物的稳定性，从小到大的周期性变化
D.原子半径从大到小(稀有气体除外)的周期性变化
