题目内容
（请给出正确答案）
A.增加 C的质量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
答案
B、将容器的体积缩小一半
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已知反应SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)和CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数分别为
。则反应SnO2(s)+2CO(g)=2CO2(g)+Sn(s)
的=()。
已知在298K时，下列反应：
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)，
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，
试求：(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
在一个抽空的容器中，放入过量的NH4HCO3(s)发生下列反应并达平衡：
NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
系统的相数Ф=( )；组分数K=( )；自由度f=( )。
A.生成1molCO的同时生成1molH2
B.容器中物质的总质量不发生变化
C.n（H2O）：n（H2）=1 ：1
D.v逆（H2O）=v正（CO）
A.升高温度，可加快反应速率
B.将块状固体粉碎，可加快反应速率
C.平衡时，反应停止了
D.平衡时，CO的浓度不再改变
A.增加焦炭的量
B.保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大
C.将容器的体积增大一倍
D.将容器的体积缩小为一半
A.v（NH3）=0.01 mol·L−1·s−1
B.v（O2）=0.001 mol·L−1·s−1
C.v（NO）=0.001 mol·L−1·s−1
D.v（H2O）=0.045 mol·L−1·s−1
A.减小压强，平衡正向移动
B.加入固体碳，平衡正向移动
C.加入水蒸气，平衡不移动
D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
