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用邻二氮菲为显色剂测定铁，已知Fe2+的质量浓度为1.00×103μg·dm-3，比色皿的厚度为2cm，在508nm波长处测得吸光度为0.380，计算Fe2+的有色配合物在此波长处的摩尔吸收系数。
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计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，亚铁络合物
与高铁络合物
的稳定常数之比KⅡ/KⅢ=2.8×106。)
已知在1 mol.dm-3H2SO4介质中，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．68 V。1，10-邻二氮菲与Fe3+，Fe2+均能形成络合物，加入1，10-邻二氮菲后，体系的条件电势变为1．06 V。则Fe3+-邻二氮菲络合物的稳定性________________Fe2+-邻二氮菲络合物的稳定性。
称取0.3511g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O于500mL容量瓶中，加少量水溶解，再加入20mL1:4的H2SO4，最后用蒸馏水定容，所配溶液为铁标准溶液。取V(单位：mL)铁标准溶液于50mL容量瓶中，用邻二氮菲显色后加蒸馏水稀释至刻度，分别测得其吸光度列于下表：
| 铁标准溶液V/mL | 0.00 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸光度A | 0 | 0.085 | 0.165 | 0.248 | 0.318 | 0.398 |
吸取5.00mL试液，稀释至250mL，再吸取此稀释液2.00mL于50mL容量瓶中，与标准溶液相同条件显色定容后，测得吸光度A=0.281。(1) 试写出该标准曲线的一元线性回归方程,并求出试液中铁的含量;(2)计算相关系数。已知M[(NH4)2SO4,•FeSO4、•6H2O]=392.17 g• mol^-1 ,M(Fe)=55.85 g• mol^-1。
浓度为5.0×10-4g·L-1的Fe2+溶液与邻二氮杂菲反应生成橙红色配合物，该配合物在波长在508nm、比色皿厚度为2.0cm时，测得A=0.190。计算邻二氮杂菲亚铁的ε和a。
水中铁的吸光光度法测定所用的显色剂较多，其中()分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，是目前普遍采用的一种方法。
A.邻二氮菲
B.磺基水杨酸
C.硫氰酸盐
D.5-Br-PDDAP
A.打开电源，打开样品室盖，预热20分钟，调节波长调节器选择测定波长
B.调零调百，以试剂溶液为参比，打开样品室盖，调透光度为100%，闭盖调透光度 为0
C.推动试样架拉手，使样品榕液池置于光路上，测定溶液吸光度
D.测量完毕，取出吸收池洗净后倒置于滤纸晾干，关闭电源
