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[单选题]
用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NaOHpH突跃范围为9.7~4.3,若HCl和NaOH的浓度均减小10倍,pH突跃范围是()。
A.8.7~5.3
B.8.7~4.3
C.9.7~5.3
D.10.7~5.3
E.10.7~3.3
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A.8.7~5.3
B.8.7~4.3
C.9.7~5.3
D.10.7~5.3
E.10.7~3.3
用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液至pH5.00。计算有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3?剩下的主要组分是什么?如果煮沸溶液以除尽CO2,冷却后溶液的pH为多少?(H2CO3的)
MnO4-及MnO42-岐化生成的MnO4-和MnO2全部还原为Mn2+,剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少?
A.NH4Cl(Kb(NH3)=1.8×10-5)
B.H2SO4
C.HAc(Ka=1.8×10-5)
D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)
用0.lmol/LHCl滴定Na2CO3,接近终点时要剧烈摇动或煮沸赶走CO2,防止终点()。
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
A.V1>V2
B.V1=V2
C.V1 < V2
D.无法确定V1和V2的相对大小