题目内容
（请给出正确答案）
某基元反应：A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1，逆反应的活化能E'a=95.6kg·mol-1,
(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“某基元反应：A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1，逆…”相关的问题
A.0.014
B.0.0806
C.0.0672
D.0.0336
A.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
使用质量作用定律的条件是()。
A.基元反应
B.非基元反应
C.基元反应，非基元反应均可
D.变温下发生的
A.活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞
B.正反应活化能减去逆反应的活化能等于反应的焓变
C.活化能越高，活化分子数越多，反应速率越快
D.活化能越低，活化分子数越少，反应速率越慢
对于非基元反应，()。
A.速度方程可由化学方程式导出
B.反应级数只能是正整数
C.反应速度决定于最慢的基元反应
D.一般由三个基元反应构成
在一定温度范围内，反应
为基元反应。
(1)写出该基元反应的速率方程;
(2)若其他条件不变，将容器的体积缩小到原来的1/2，反应速率如何变化？
