题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
取欲标定的NaOH溶液20.00mL,用c(HCl)=0.1010mol/L的标准溶液标定,用去HCl溶液19.8mL,计算c(NaOH)为多少?
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中,用待标定的NaOH溶液滴定至计量点,用去19.10ml.计算:
A.0.0200
B.0.1060
C.0.2500
D.0.2600
E.0.5300
(1)每升碱液吸收了多少克CO2?
(2)用该碱液滴定某一元弱酸,若浓度仍以0.1026ml·L-1计算,会引起多大误差?
(1)需称取上述试样多少克?
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol·L-1.
A.高
B.低
C.不变
D.无法确定
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少?(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.