已知 298K,标准状态下求(3)CuO(s) = Cu(s)+1/2O2(g)的
已知 298K,标准状态下
求(3)CuO(s) = Cu(s)+1/2O2(g)的
已知 298K,标准状态下
求(3)CuO(s) = Cu(s)+1/2O2(g)的
丙烷的燃烧反应方程式为
试计算在标准状态下(压力101325Pa、温度298K),反应的热效应(按1kmolC3H8计算).
已知298K时,Ca(OH)2(s)的=-897.5kJ·mol-1,H2O(1)的=-237.1kJ·mol-1,= 1.00×10-7,试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
已知电对的
=1.3×10-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu2+的起始浓度为0.10 mol·dm-3,I-的起始浓度为1.0 mol·dm-3,试计算达到平街时留在溶液中Cu2+的浓度。
(1)由附表六中查出试计算.
(2)计算298K下反应
(3)若已知(2)中反应的计算该反应的
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
已知双曲线的中心在原点,焦点在x轴上,离心率等于3,并且经过点(-3,8)
求:(I)双曲线的标准方程;
(Ⅱ)双曲线的焦点坐标和准线方程。
将反应设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol-1.=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
已知25℃时,液态水的标准摩尔生成吉布斯函数=-237.129kJ·mol-1,饱和蒸气压p''=3.1663kPa.求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数.
2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)
根据教材附录中的数据。计算反应在298K时的标准摩尔焓变 。若反应的热能完全转化为势能, 可将100kg的重物垂直升高多少?已知(N2H4,l)=50.63kJ·mol-1.