题目内容
（请给出正确答案）
已知下列标准电极电势
Cu2++2e-===Cu EΘ=0.337V
Cu2++e-===Cu+EΘ=0.153V
(1)计算反应Cu+Cu2+===2Cu+的平衡常数。
(2)已知
，试计算下面反应的平衡常数。
Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓
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已知下列电对的标准电极电势:
在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1Sn2+和Zn还原1.0mol·L-1的VO2+时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？
A.1.2 × 10-12 ；
B. 6.2 × 10-6 ；
C. 4.8 × 10-7 ；
D. 2.9 × 10-15
A.-0.762V
B.-0.801V
C.-0.821V
D.-0.703V
已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,
,
.试计算25℃时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势Eθ[Br-|AgBr(s)|Ag];
(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13，EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V，EΘ(Br2/Br-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
试求
的标准电极电势。
