某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,下列正确的是()
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 ↑
C、组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 ↑
C、组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
A.放电时负极反应为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.负极反应为:H2-2e-=2H+
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池放电过程中,负极附近溶液的pH不变
D.电池放电时,正极反应为Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeOeq \o\al(2-,4)+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO+4Na⇋2Na2CO3+C。下列说法错误的是()。
A.放电时,ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-=Na
Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质,放电总反应为:FeS2+4Li=Fe+2Li2S,下列说法不正确的是()。
A.负极反应式为:Li-e-=Li+
B.正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
C.电池放电时K+向正极移动
D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液
A.放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
B.充电时,阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小
D.该电池充电时将电能转化为化学能
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2=H2O
C.正极:O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
D.电池在工作一段时间电解质溶液浓度不变
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量FeO、A1A、Si02等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有()(填序号)。
A、不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触
B、增大通入SO2的流速
C、减少软锰矿浆的进入量
D、减小通入SO2的流速
(2)已知:室温下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+,Al3+(使其浓度小于1×l06mol.L-1),需调节溶液范围为()。
(3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式()。
(4)将MnO2和Li2O3按4:1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600℃〜750℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式()。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0
<x<1)
①充电时,电池的阳极反应式为(),若此时转移lmole-,则石墨电极将增重g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是()。
A.氢气在负极发生还原反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.工作时电解质溶液的PH不断减少
A.电池工作时,COeq \o\al(2-,3)向负极移动
B.电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为4OH--2e-===O2↑+2H2O
D.通氧气的电极为正极,发生氧化反应