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计算1mol铜在1.013×105Pa压强下温度由300K升到1200K时的熵变。已知在此温度范围内铜的摩尔定压热容为Cp,m=a+bT，其中a=2.3×104J/(mol·K)，b=5.92J/(mol·K2)。
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2mol单原子理想气体在298.2K时，分别按下列三种方式从15.00L膨胀到40.00L。(1)恒温可逆膨胀；(2)恒温对抗1×105Pa外压；(3)自由膨胀。求三种过程的Q、W、△U、ΔH。
A.不能与乙醇发生酯化反应
B.能发生加成反应，不能发生取代反应
C.在铜催化下可以与氧气发生反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
, h3 = 1.30m，h4 = 0.25m，试以N·m－2为单位表示A、B两点的压差△P。
A、2.41×105Pa
B、4.21×105Pa
C、1.24×105Pa
D、2.14×105Pa
A.以铜为电极，电解1mol·L-1H2SO4溶液
B.以石墨为电极，电解1mol·L-1KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)
C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D.以铜为电极，电解CuSO4溶液
1mol水在373K和101．325kPa向真空蒸发，变成373K和101．325kPa的水蒸气，试计算此过程的△S、△S环、和△S孤，并判断此过程是否自发。
A.1.1*105Pa
B.2.0*105Pa
C.2.9*105Pa
D.2.9*106Pa
