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第1题
水中六价铬和总铬的测定均采用()法。其中，总铬的测定原理为：在酸性溶液中，水样中的三价铬用()氧化成六价铬，过量的氧化剂采用亚硝酸钠分解，过量的亚硝酸钠用()分解，加入显色剂，于540nm比色。
第2题
已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml0.2600mol/L盐酸溶解，煮沸除去CO2，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。(已知MCaCO3=100.09。)
已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml0.2600mol/L盐酸溶解，煮沸除去CO2，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。（已知MCaCO3=100.09。)
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第3题
下列对糖果中还原糖测定说法不正确的是()
A.滴定时保持沸腾是防止次甲基兰隐色体被空气氧化
B.滴定终点显示出鲜红色是Cu2O的颜色
C.可用澄清剂除去蛋白质和有机酸的干扰
D.用中性乙酸铅做澄清剂时可让过量铅留在溶液中
第4题
下列认识或说法中，正确的是（）
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.可分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
第10题
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
