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已知：Kspθ(Ag2 CrO4)=1．1×10-12，Kspθ(PbCrO4)=2．8×10-13，Kspθ(PbI2)=7．1×10-9，Kspθ(CaCrO4)=7．1×10-4，若向Ag+，Pb2+，Ca2+的浓度均为0．1 mol.dm-3的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为________________；若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化方程式为________________，转化反应的平衡常数Kθ= ________________。
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下列电池
测得E=-0.285V,计算CrO42-的浓度(忽略液接电位).已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10-12
今有pH3.0含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl2的溶液。问：
[已知：HF的Ka=6.3×10-4，Ksp(CaF2)=3.9×10-11，lgKCaY=10.69，lgαY(H)=10.63]
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13，EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V，EΘ(Br2/Br-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
A.1.2 × 10-12 ；
B. 6.2 × 10-6 ；
C. 4.8 × 10-7 ；
D. 2.9 × 10-15
A.增大
B.减小
C.不变
A.不析出AgCl
B.析出AgCl沉淀
C.无法判断
A.无沉淀析出
B.有沉淀析出
C.析出沉淀后又溶解
D.不一定
A.0.51
B.0.45
C.0.15
D.0.13
用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+溶液，若要求△pM'=±0.2、TE=±0.1%，计算滴定的适宜酸度范围。[已知：lgKFeY为25.1，Fe(OH)3的Ksp=10-37.4]
