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298K时，下述电池的E为1.228V：
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓
=-285.83kJ·mol-1，试求：该电池的温度系数
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电池Zn|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(R/K-298)。试计算在298K，当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
应
在298K时H2O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(l)的Cp,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K．mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H2O(l)的标准摩尔生成焓。
反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1，在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1，则308K时的反应速率常数为（）10-4s-1。（保留两位小数）
298K时，测得BaSO4饱和水溶液电导率为4.58×10-4S/m。已知该浓度时所用水的电导率为1.52×10-4S/m，
为1.351×10-2S·m2/mol，
为4.295×10-2S·m2/mol，
为4.211×10-2S·m2/mol。计算该温度下BaSO4的标准溶度积常数和溶解度。
已知电对
的
=1.3×10-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu2+的起始浓度为0.10 mol·dm-3，I-的起始浓度为1.0 mol·dm-3，试计算达到平街时留在溶液中Cu2+的浓度。
A.Ag2O(s)=2Ag(s)+
O2(g)
B.N2O2=2NO2(g)
C.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
D.Fe2O3(s)+
C(s)=2Fe(s)+CO2g
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？
A.应在电池初充电完毕，静置1h后进行
B.以3小时率放电，单体电池的终了电压为1.83V
C.当采用电池内阻衡量电池质量时，以3小时率放电10小时电池内阻应合格
D.10小时率放电至电池终了电压时，初充电后放电容量应不小于电池额定容量的
E.核对性放电试验，放出额定容量的30% ~ 40%时应及时补充电
