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浓度为5.00×10-4mol·L-1的某酸HA溶液，于440nm处，用1cm比色皿测量得到的吸光度数据pH=1时为0.401，pH=13时为0.067。问当pH=7时该溶液的吸光度是多大？(该酸HA的电离常数为5.00×10-7)
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A.甲是乙的lg2倍
B.甲是乙的二倍
C.乙是甲的两倍
D.甲等于乙
A.3.80×10-6mol·L-1
B.5.55×10-10mol·L-1
C.1.12×10-4mol·L-1
D.2.05×10-8mol·L-1
A.v（N2O5）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
B.v（N2O5）＝1.8×10－2mol·L－1·s－1
C.v（NO2）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
D.v（O2）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
A.4.30×10-4mol·dm-3
B.6.25×10-4mol·dm-3
C.1.06×10-3mol·dm-3
D.5.68×10-2mol·dm-3
有一浓度为2.0×10-4mol·dm-3的金属离子溶液，若比色皿厚度b1=3.0cm，测得吸光度A1=0.120，将其稀释一倍后改用b2=5.0cm的比色皿测，所得吸光度A2=0.200。问是否符合朗伯-比尔定律？
2.0mol/L苯乙烯的二氯乙烷溶液，于25℃时在4.0×10-4mol/L硫酸存在下聚合，计算开始时的聚合度。假如单体溶液中含有浓度为8.0×10-5mol/L的异丙苯，那么聚苯乙烯的聚合度是多少？为便于计算，可利用下列数据
。
在298K和标准压力时，电解一含Zn2+溶液，希望当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时，仍不会有H2(g)析出，试问溶液的pH值应控制在多少为好？已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V，并设此值与溶液浓度无关。
20℃时，5.00%(质量分数)的硫酸溶液，密度为1.032g/mol，计算硫酸的摩尔分数、物质的量深度和质量摩尔浓度(M水=18.02g/mol，M硫酸=98.06g/mol)。
用原子吸收分光光度法测定样品中铁的含量时，为制作标准曲线，配制一系列浓度c为0.0，1.0×10-4，2.0×10-4，3.0×10-4mol·L-1Fe3+的标准溶液，测得吸光度A分别为0.201，0.414，0.622，0.835，试写出该标准曲线的一元线性回归方程，求出相关系数，并绘制出标准曲线。
