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298 K时测得SrSO,饱和水溶液的电导率r(溶液)=1.482×10-2S·m-1,该温度时水的电导率k(水)=
，试计算该条件下SrSO4在水中的饱和溶液的浓度。
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已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
298K时，测得BaSO4饱和水溶液电导率为4.58×10-4S/m。已知该浓度时所用水的电导率为1.52×10-4S/m，
为1.351×10-2S·m2/mol，
为4.295×10-2S·m2/mol，
为4.211×10-2S·m2/mol。计算该温度下BaSO4的标准溶度积常数和溶解度。
某基元反应A(g)+ B(g)→P(g),设在298 K时的速率常数kp(298 K)=
308 K时,
.若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为
.试求在298 K时,(1)该反应的概率因子P;(2)反应的活化焓
和活化Gibbs自由能
.
现拟做传热实验，以饱和水蒸气加热空气，冷凝水在饱和蒸汽温度下排除。采用套管换热器，换热面积Ai已知，试问：
问题一、如何确定流程、流向；
问题二、写出以α表示的传热速率方程；
问题三、若要测定K值，应测定哪些参数；测得K值后，如何定性考查K值对否？
问题四、现要提高K值，应该采取什么措施最方便？为什么？
在298 K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯和碱的浓度都为0.01mol·dm-3,每隔一定时间,用标准酸溶液滴定其中的碱含量,实验所得结果如下:
(1)证明该反应为二级反应,并求出速率常数k值;
(2)若酯和碱的起始浓度都为0.002mol·dm-3,试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
反应
在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3x109和3.3x109.
(1) 计算
(2)若298~398K范围内
基本不变,计算
A.700ml
B.797ml
C.638ml
D.730ml
E.640ml
为一级反应，求：
(1)反应速率常数；
(2)反应开始时和反应至20分钟时的反应速率；
(3)40分钟时已水解的蔗糖百分数。
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化的规律，贮存时要阴凉密封
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
(298 K)。
