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[主观题]
已知0．10 mol·L-1—元弱酸HB溶液的pH=3．5，则0．10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（)。A．10．5B．10．0
已知0．10 mol·L-1—元弱酸HB溶液的pH=3．5，则0．10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
A．10．5
B．10．0
C．9
D．9.5
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已知0．10 mol·L-1—元弱酸HB溶液的pH=3．5，则0．10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
A．10．5
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已知0.1mol·L-1一元弱酸HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH值为多少？(已知Kac＞10Kw，且c/Ka＞100。)
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
用0．20 mol·L-1NaOH溶液滴定0．10 mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上将出现_________个突跃范围。(酒石酸的pKa1=3．04，pKa2=4．37)
H2O2与I-在酸性条件下发生下列反应：
H2O2(aq)+2H+(aq)+2I-(aq)====2H2O(l)+I2(s)
在某一温度下，测定的实验数据为
| 序号 | c(H2O2)/(mol·L-1) | c(I-)/(mol·L-1) | c(H+)/(mol·L-1) | r/(mol·L-1·s-1) |
| 1 2 3 4 | 0.010 0.030 0.030 0.030 | 0.010 0.010 0.020 0.020 | 0.10 0.10 0.10 O.20 | 1.75×10-6 5.25×10-6 1.05×10-5 1.05×10-5 |
A.加入合适的催化剂能加快反应速率
B.降低反应温度能减慢反应速率
C.10 s内，v（SO2）＝0.025 mol·L－1·s－1
D.10 s内，v（SO3）＝0.10 mol·L－1·s－1
A.溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32 －
B.25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C.离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－ ）＋c（CO32 －）
D.温度升高，c（HCO3－ ）增大
判断下列溶液的酸碱性并计算其pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12；
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液，已知Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液，已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液，已知Ka=1.76×10-5；
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液，已知Kb=1.76×10-5。
A.v（CO）＝1.5 mol·L－1·min－1
B.v（NO2）＝0.7 mol·L－1·min－1
C.v（N2）＝0.4 mol·L－1·min－1
D.v（CO2）＝1.1 mol·L－1·min－1
