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由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
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由两个氢半电池Pt，H2(φΘ)丨 H+(0．1molL-1)和Pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的电动势为0．016V，若pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)作为原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？
根据以下两个电池求出胃液的pH。
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s)，Hg()
25℃时测得E=+0.3338V。
(2)(—)Pt|H2(100kPa)|胃液||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s),Hg()
25℃时测得E=+0.420V。
=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接()。产生H2的电极反应式是()。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用()。
已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，
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假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。
A.H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构
B.氢元素属于活泼非金属元素
C.与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－
D.H2中两个H原子间的化学键是共价键
A.我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器
B.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C.一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料
D.钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金
