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已知c(HCN)=0.010mol·L-1的氢氰酸水溶液中，HCN的解离度为0.0063%，求此溶液的pH和氢氰酸的离解常数。
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今有pH3.0含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl2的溶液。问：
[已知：HF的Ka=6.3×10-4，Ksp(CaF2)=3.9×10-11，lgKCaY=10.69，lgαY(H)=10.63]
在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.010mol·L-1,c(Al3+)=0.010mol·L-1
(1)Al3+的存在是否干扰EDTA滴定Fe3+？(2)滴定Fe3+后的试液中,如果继续滴定Al3+,则试液允许的最低pH应多大？如何测定Al3+？
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
在1．0 L某溶液中，含有HAc和HCN各0．10 tool，试计算该溶液中c(H+)，c(Ac-)和c(CN-)各为多少？(已知：Kaθ(HAc)=1．76×10-5； Kaθ(HCN)=4．9×10-10)
已知Fe3+与EDTA配合物的lgKFeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY(H)和αFe(OH)后，lg
已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度为0.0063%，则溶液的pH等于______，HCN的解离常数为______。
判断下列溶液的酸碱性并计算其pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12；
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液，已知Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液，已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液，已知Ka=1.76×10-5；
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液，已知Kb=1.76×10-5。
=1.2×10-10，SrCrO4的
=2.2×10-5。
A.m=n/2
B.m=2n/3
C.m=3n/2
D.m=2n
A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
