高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是。Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列叙述正确的是()。
A.ClO-是还原剂
B.1molFe(OH)3得到3mol电子
C.反应配平后,H2O的化学计量数为4
D.用高铁酸钾处理水时,用到了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
A.ClO-是还原剂
B.1molFe(OH)3得到3mol电子
C.反应配平后,H2O的化学计量数为4
D.用高铁酸钾处理水时,用到了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
A.制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.用高铁酸钾处理水时,其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下:
试答复以下问题:
问题一、操作①搅拌的目的是:()。
问题二、操作②与操作③相同,该操作名称是:()。
问题三、反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为:()。
问题四、次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为()。
问题五、从环境保护的角度看,制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法,其装置如图乙所示,则阳极的电极反应式为()。
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:问题一、写出反应①的离子方程式()。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)()Ksp(Na2FeO4)〔填“>”或“<”或“=”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最正确时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为()℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为()。
②假设NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:()。假设Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:()。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液()(填序号)。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe(NO3)3、异丙醇
A.lO2 属于氧化物
B.lO2 名称为氧化氯
C.X 的化学式是 NaHSO4
D.lO2 中氯、氧元素的质量比为 71 ∶ 64
K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程如图1所示。回答下列问题:
问题1、K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为,其配体C2O42﹣中C原子的杂化方式为()。
问题2、步骤②发生反应的化学方程式为()。
问题3、步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加热,控制溶液pH为3.0~3.5,随反应进行需加入适量()。(已知:常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)
问题4、得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是()。
问题5、某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在一定条件下加热分解,利用图2装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。 ①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为()。(填装置序号) ②确认气体产物中含CO的现象()。