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[多选题]
对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）
A.溶液中只有离子，没有溶质分子
B.溶液中只有溶质分子，没有离子
C.在弱电解质电离方程式中，只能采用 表示
D.溶液中分子和离子同时存在
答案
BD
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A.溶液中只有离子，没有溶质分子
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C.在弱电解质电离方程式中，只能采用 表示
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A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
A.氯化钾溶液在电流作用下电离出钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.电解质溶液的导电性强弱是由自由移动的浓度决定的
A.甲酸能与水任意比混溶
B.1mol/L甲酸溶液的pH约为2
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
A.甲酸能与水以任意比互溶
B.1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
A.两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度肯定也较大
B.将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变
C.难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质
D.难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
C.甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D.50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的一半
C.常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸
D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的二倍
E.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
