题目内容
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[单选题]
Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（）。
A.1∶7
B.1∶9
C.1∶5
D.2∶9
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A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L
A.1∶1
B.5∶16
C.2∶3
D.3∶2
A.KNO3
B.K2CO3
C.K2SO4
D.KCl 使用与环保
A.容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均式量不随时间的变化而改变
A.①②④
B.②③
C.②④
D.①③④
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2
B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况）
D.一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
A.氮气是由氮原子构成的双原子分子,所以化学性质不活泼
B.1mol可与3mol完全反应生成2mol
C.电闪雷鸣的雨天,雨水中会含有一定量的硝酸,其中发生的反应之一是
D.NO、在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
A.正常情况下,维生素D的合成与分泌是根据机体需要受血中25OHD的浓度自行调节
B.生成的1,25-(OH)2D的量达到一定水平时,可促进25-OHD在肝内的羟化、1,25-(OH)2D在肾脏羟化过程
C.肾脏生成1,25-(OH)2D间接受血钙浓度调节
D.血磷降低可直接促肾脏内25-OHD羟化生成1,25-(OH)2D的增加
