题目内容
（请给出正确答案）
A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL
B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g
答案
D、将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g
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A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2
C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
A.34.33%
B.37.30%
C.38.10%
D.39.46%
A.海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
B.粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2 溶液，并过滤
C.海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D.海水制碱：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠
A.固体混合物中镁元素的质量为4.8g
B.反应后所得溶液中溶质的质量为24g
C.固体混合物中镁元素质量为2.4g
D.反应后所得溶液中溶质的质量为12g
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
已知试样中含有Na2CO3，NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527g，用0.109mol/L-1HCl滴定，需15.7mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8mL，问混合物中Na2CO3，NaHCO3的质量分数。M（Na2CO3）=105.99g·mol-1，M（NaHCO3）=84.01g·mol-1
